Natriumhidroksied

Natriumhidroksied, wie se chemiese formule NaOH is, is algemeen bekend as bytsoda, bytsoda en bytsoda. Wanneer dit opgelos word, gee dit ammoniakreuk uit. Dit is 'n sterk bytende middelalkali, wat oor die algemeen in vlok- of korrelvorm is. Dit is maklik oplosbaar in water (wanneer dit in water opgelos word, gee dit hitte af) en vorm alkaliese oplossing. Boonop is dit vervloeiend en absorbeer dit maklik waterdamp (verdamping) en koolstofdioksied (agteruitgang) in die lug. NaOH is een van die nodige chemikalieë in chemiese laboratoriums, en dit is ook een van die algemene chemikalieë. Die suiwer produk is kleurloos en deursigtige kristal. Digtheid 2,130 g/cm. Smeltpunt 318.4℃. Die kookpunt is 1390 ℃. Industriële produkte bevat 'n klein hoeveelheid natriumchloried en natriumkarbonaat, wat wit en ondeursigtige kristalle is. Daar is blokkies, skilferig, korrelvormig en staafvormig. Tipe hoeveelheid 40,01
Natriumhidroksiedkan as alkaliese skoonmaakmiddel in waterbehandeling gebruik word, wat in etanol en gliserol opgelos word; Onoplosbaar in propanol en eter. Dit korrodeer ook koolstof en natrium by hoë temperatuur. Disproporsioneringsreaksie met halogeen soos chloor, broom en jodium. Neutraliseer met sure om sout en water te vorm.
Fisiese eienskappe van vou
 Natriumhidroksied is 'n wit deurskynende kristallyne vaste stof. Die waterige oplossing het 'n saamtrekkende smaak en satynagtige gevoel.
Vou delikwensie Dit is versoepelend in die lug.
Vou waterabsorpsie
Vaste alkali is hoogs higroskopies. Wanneer dit aan die lug blootgestel word, absorbeer dit watermolekules in die lug, en los uiteindelik heeltemal in oplossing op, maar vloeibare natriumhidroksied het geen higroskopisiteit nie.
Vou oplosbaarheid
Vou alkaliniteit
Natriumhidroksied sal heeltemal dissosieer in natriumione en hidroksiedione wanneer dit in water opgelos word, dus het dit die algemeenheid van alkali.
Dit kan suur-basis neutraliseringsreaksie met enige protoniese suur (wat ook tot dubbele ontbindingsreaksie behoort) uitvoer:
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO4=Na₂SO4+2H2O
NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O
Net so kan sy oplossing dubbele ontbindingsreaksie met soutoplossing ondergaan:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO4 
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Vou verzepingsreaksie
In baie organiese reaksies speel natriumhidroksied ook 'n soortgelyke rol as 'n katalisator, waaronder die mees verteenwoordigende verzeping:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Vou ander in
Die rede waarom natriumhidroksied maklik in die lug in natriumkarbonaat (Na₂CO₃) ontaard, is omdat die lug koolstofdioksied (co) bevat:
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
As oormatige koolstofdioksied voortdurend ingebring word, sal natriumbikarbonaat (NaHCO₃), algemeen bekend as koeksoda, gegenereer word, en die reaksievergelyking is soos volg:
Na₂CO3 + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃ 
Net so kan natriumhidroksied reageer met suuroksiede soos silikondioksied (SiO₂) en swaeldioksied (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O
2 NaOH+SO (spoor) = Na₂SO₃+H₂O
NaOH+SO₂ (oormatige) = NaHSO₃ (gegenereerde NASO en water reageer met oormatige SO om nahSO te genereer)